18．有關化學用語正確的是（　　）
A．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
B．Mg2+的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：：N≡N：
D．氯化鎂的電子式：

分析 A．硫酸鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子的表示方法錯誤；
B．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8；
C．結構式中不需要標出未成鍵電子對；
D．氯化鎂為離子化合物，電子式中的陰陽離子都需要標出所帶電荷，陰離子還需要標出最外層電子．

解答 解：A．硫酸鈉的電離方程式中電離出2個鈉離子和1個硫酸根離子，其正確的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；
B．為鎂原子結構示意圖，鎂離子的最外層含有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氨氣正確的結構式為：N≡N，故C錯誤；
D．氯化鎂為離子化合物，化學式中含有鎂離子和氯離子，其電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、電離方程式、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　　）
A．戊醇B．戊烷
C．戊烯D．戊醛（C5H10O，僅含一個-CHO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時間內流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫出其反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．相同物質的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為＜（填編號，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用數(shù)字序號填空
（1）將下列物質進行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O，并對各組物質的異同點進行分析：
a．互為同素異形體：②④，b．互為同分異構體：①③．
（2）下列物質屬于離子晶體：⑥⑧，屬于分子晶體：②⑦，原子晶體：③⑤．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應在容積固定的合成塔內進行：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是bd．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　　　　　b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑　　　　　　　   d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=1.6×103；
②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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