Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D 分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接時(shí)，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：（    ）

A、C>D>B>A     B、C>D>A>B    C、D>C>A>B       D、D>C>B>A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D 分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快，說(shuō)明C和D的金屬性強(qiáng)于A和B的。把A、B用導(dǎo)線連接時(shí)，A上有氣泡析出，則A是正極，所以金屬性是B大于A。把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出，說(shuō)明C的金屬性強(qiáng)于D的，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是C>D>B>A，答案選A。

考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱判斷

點(diǎn)評(píng)：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。