Question

某實驗小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度   次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是 。

④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）。

a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

 

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱防止熱量散失 （2）①3.0

②-50.16kJ／mol ③保證鹽酸能夠完全被中和④a b c d

【解析】

試題分析：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；

（2）①三次溫度的差值為29.1℃－26.1℃＝3.0℃、28.8℃－25.9℃＝2.9℃、29.4℃－26.3℃＝3.1℃，則溫度變化的值為三次實驗的平均值為＝3.0℃。

②50mL、0.50mol/L鹽酸與50mL、0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g。則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.0℃=1254J，即1.2541kJ，所以實驗測得的中和熱△H＝－1.2541kJ÷0.025mol＝－50.16kJ/mol。

③實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；

④a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏小，放出的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中，熱量散失，測得的溫度偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；故答案為：abcd；

考點：考查中和熱測定實驗方案設(shè)計以及誤差分析等