常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為_(kāi)_______，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________

_________________________________________________________________。


解析　由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH4＋，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3　CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀(guān)察是否變藍(lán)色


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘      門(mén)上的固體材料R可以采用________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A．銅                 B．鈉                  C．鋅                 D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①分析下列表格(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：

Ksp

氫氧化物開(kāi)始

沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀

完全時(shí)的pH

Fe3＋

2.6×10－39

1.9

3.2

Cu2＋

2.2×10－20

4.7

6.7

步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________

________________________________________________________________________。

②步驟三中的具體操作方法是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是                        (　　)。

A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)復(fù)雜有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可用鍵線(xiàn)式簡(jiǎn)化表示。如有機(jī)物CH2=CHCHO可以簡(jiǎn)寫(xiě)成。則與鍵線(xiàn)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，

則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：

①取代  ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和(      )

A.①②③⑤⑥   B.②③④⑤⑥  C.①②③④⑤⑥  D.①②③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100 mL 2 mol/L H2SO4 與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸鈉固體                        B．改用18 mol/L的濃H2SO4  

C．滴入少量硫酸銅溶液                    D．加入硫酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A．[OH-]/[NH3·H2O]       B.[NH3·H2O]/[OH-]  

C．[H+]和[OH-]的乘積      D.OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案