Question

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實驗：

實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。

Answer 1

【答案】 CO32－、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl－ H＋＋OH－＝H2O 1mol/L

【解析】溶液無色，則不含有色離子Cu2+、Fe3+；實驗1，取無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則不含CO32，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有一種陰離子，則Cl－一定有；實驗2，另取無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；實驗3，取實驗l滴加過稀鹽酸的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，開始是中和鹽酸，隨后生成沉淀，且沉淀的最大值為0.58g，說明溶液中一定含有Mg2+。

根據(jù)上述分析，原溶液中不存在的離子為CO32－、Cu2+、Fe3+；存在的離子有Mg2+、Ba2+、Cl－；

（2）實驗3中，圖象中OA段反應(yīng)是NaOH中和鹽酸，離子方程式為：H++OH=H2O；

（3）m[Mg(OH)2]=0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，溶液體積為10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。