已知H2(g）、C2H4(g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4 、C2H5OH（1）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O），則由C2H4(g）和H2O(l）反應生成C2H5OH（1）的△H為

A．-44．2kJ•mol-1 B．+44．2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南南陽第一中學高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列說法正確的是（）

A．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應

C．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減�。话咽Ｓ鄽怏w導出后點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍。則原氣體中一定有

A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 ml 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：l D．1：1：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．

（1）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：_______________；

（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填選項編號）．

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化

E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=__________．

（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為____________mol．

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__________（只要寫其中一種答案即可）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．升高溫度 B．加入一種反應物

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是

A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預防大氣污染

B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路

D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）非金屬性最強的元素是 ；

（2）Ne原子結構示意圖為 ；

（3）N和O中，原子半徑較小的是 ；

（4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是 ；

（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是 ；

（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （填化學式）；

（7）SiO2常用于制造 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學式是 ，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m(H)：m(O)= ；（相對原子質(zhì)量：H—1，O—16）

（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱

確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)

B

加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

除去苯中混有的苯酚

C

向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉

確定酒精中混有水

D

將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子

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