12.有機(jī)物A的分子式為C8H13O2Br,與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,推斷有機(jī)物B1、C1、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

分析 A的分子式為C8H13O2Br,A在氫氧化鈉水溶液、濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知故A含有酯基,A的不飽和度為$\frac{2×8+2-13-1}{2}$=2,故A分子中還含有C=C雙鍵;C1在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C2,C2氧化得到HOOC-C(CH3)-COOH,則C1分子中含有4個(gè)C原子、B1含有4個(gè)C;C1的氧化反應(yīng)產(chǎn)物在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B1,則B1分子中含有C=C鍵和羧基,C1中含有羥基,結(jié)合HOOC-C(CH3)-COOH可知C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2-CH(CH3)-CH2OH,則B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOH,根據(jù)B1與氫氧化鈉反應(yīng)生成B2、C1在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C2推斷出B2、C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,最后根據(jù)B1、C1發(fā)生酯化反應(yīng)會(huì)生成A推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:A的分子式為C8H13O2Br,A在氫氧化鈉水溶液、濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知故A含有酯基,A的不飽和度為$\frac{2×8+2-13-1}{2}$=2,故A分子中還含有C=C雙鍵;C1在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C2,C2氧化得到HOOC-C(CH3)-COOH,則C1分子中含有4個(gè)C原子、B1含有4個(gè)C;C1的氧化反應(yīng)產(chǎn)物在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B1,則B1分子中含有C=C鍵和羧基,C1中含有羥基,結(jié)合HOOC-C(CH3)-COOH可知C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2-CH(CH3)-CH2OH,則B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOH;根據(jù)B1與氫氧化鈉反應(yīng)生成B2可知B2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COONa;根據(jù)C1在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C2可知C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH(CH3)-CH2OH;B1、C1發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br,
答:有機(jī)物B1、C1、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH2=C(CH3)-COOH、BrCH2-CH(CH3)-CH2OH、CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,涉及鹵代烴的消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯的酸性、堿性條件下的水解反應(yīng)等知識(shí),明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在核醫(yī)學(xué)中,13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外,還可用來(lái)標(biāo)記許多化合物,供體內(nèi)或體外診斷疾病用.I-131的中子數(shù)是( 。
A.131B.53C.78D.184

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( 。
A.NaHSO3在溶液中的電離:NaHSO3=Na++H++SO32-
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.HClO結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
D.醫(yī)用鋇餐的化學(xué)式:BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.對(duì)下面①和②兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.①是2,3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3,3,4-三甲基戊烷
B.①②互為同系物
C.①②是同一種物質(zhì)
D.①②互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置.有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接,電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
(2)以銅為電極,用此蓄電池作電源,電解以下溶液,開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑的有BCE.
A.稀H2SO4   B.NaOH溶液  C.Na2SO4溶液  D.CuSO4溶液  E.NaCl溶液
(3)假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極),工作一段時(shí)間后,蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水.試回答下列問(wèn)題:
①電解足量N(NO3x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N,則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax(用含a、x的代數(shù)式表示).
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL,陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L;將電解后的溶液加水稀釋至2L,溶液的pH=2.
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池.已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是:CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O,則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-).
(5)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJ•mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.已知:
①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1  
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-242kJ•mol-1 
則2C(s)+2H20(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H為+21kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5-CH2CH3(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1=+125kJ•mol-1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖1所示:

600℃時(shí),由圖1可知:
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%.
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$.
(2)分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖:當(dāng)溫度高于970℃,苯乙烯的產(chǎn)率不再增加,其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過(guò)高時(shí)分解.
(3)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng)).C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖2.加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是:正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
(4)某些工藝中,在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率.試解釋其原因:氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉,減小了氫氣的濃度;同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng).
(5)已知某溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí),該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;在相同溫度下,若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率>30%
(6)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:
C6H5-CH2CH3(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g)△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol,水的汽化熱為2441.12焦耳/克,則△H=-116.8kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.把V L含有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-(1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2-);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4.則原混合溶液中Mg2+的濃度為( 。
A.$\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1B.$\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1C.$\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1D.$\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 。
A.“尿毒癥”患者做血液透析治療
B.在河流入海處易形成沙洲
C.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案