Question

【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+、Ba2+這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

（1）該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是_________。

（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗是（填實驗方法，不寫具體操作步驟）________；若存在，現象是___________。為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗是（填所需試劑，不寫具體操作步驟）_______；若存在，現象是_________。

Answer 1

【答案】Mg2+、SO42－ Cu2+、CO32－、Ba2+ 焰色反應 火焰呈黃色 硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產生

【解析】

由無色溶液知，Cu2+不存在；由實驗①的現象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32－不能共存，所以原溶液不含CO32－；由實驗②的現象判斷，加入BaCl2溶液產生白色沉淀得，原溶液中含SO42－， SO42－和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根據以上分析知，無法判斷原溶液中是否含有Cl和Na+。

（1）根據上述分析，一定含有的離子是Mg2+、SO42－；一定不含有的離子是Cu2+、CO32－、Ba2+，

故答案為：Mg2+、SO42－； Cu2+、CO32－、Ba2+；

（2）為檢驗可能存在的陽離子Na+，可以用焰色反應來檢驗，若有鈉離子，火焰會呈黃色；Cl和硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子是否存在，

故答案為：焰色反應；火焰呈黃色；硝酸酸化的硝酸銀溶液；有白色沉淀產生。