【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率

B.該反應(yīng)過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成

C.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率

【答案】C

【解析】

A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率，A正確；

B．從題干圖示可知，該反應(yīng)過程中，涉及了H2、CO2、H2O中極性共價鍵的斷裂和甲醇、H2O中極性鍵的生成，B正確；

C．從題干圖示可知，第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反應(yīng)方程式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C錯誤；

D．反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率，D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 ________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）E到F的反應(yīng)類型為________。

（3）寫出D到E的化學(xué)方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。

i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；

ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標(biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達(dá)到平衡時，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。回答下列問題：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側(cè)面上，AlF63-位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個。若用原子坐標(biāo)來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識，按要求作答。

氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。

(2)鹽酸是一種強(qiáng)酸，補(bǔ)充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的.反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應(yīng)____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強(qiáng)的氧化性，可以使病毒和細(xì)菌失去生理活性；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應(yīng)）：

通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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同步練習(xí)冊答案