Question

在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)平衡后生成1.5mol C，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問(wèn)：
（1）20℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=

 

，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而

 

（填“增大”、“減少”或“不變”），
該反應(yīng)的焓變△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)前后氣體體積相等，所以反應(yīng)后物質(zhì)的量沒(méi)變，仍然為1+3=4mol，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；
（2）由題意可知，升高溫度平衡時(shí)C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）20℃時(shí)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.5mol，則：A（g）+2B（g）?3C（g）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積相等，所以反應(yīng)后物質(zhì)的量沒(méi)變，仍然為1+3=4mol，
故平衡時(shí)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為4mol，C的體積分?jǐn)?shù)ω₁=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，
根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），則平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C(C) 3

C(A)C(B) 2

，故答案為：37.5%；

C(C) 3

C(A)C(B) 2

；
（2）由題意可知，升高溫度平衡時(shí)C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：減小；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．