Question

（10分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________         。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。

Answer 1

（1）NH₄Cl和 NH₃·H₂O   (2分)   （2）NH₄⁺+ H₂ONH₃?H₂O + H⁺ (2分)
（3）0.64   (2分)   （4）① > ④ > ②> ③ (2分)   （5）0.2   (2分)

（1）c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），所以溶液顯堿性，因此溶質(zhì)是NH₄Cl和 NH₃·H₂O。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，二者恰好反應，生成硫酸銨，水解顯酸性，所以方程式為NH₄⁺+ H₂ONH₃?H₂O + H⁺。
（3）惰性電極電解硫酸銅，陽極生成氧氣，陽極析出銅，根據(jù)電子得失守恒可知，銅的物質(zhì)的量是0.01mol×4÷2＝0.01mol，其質(zhì)量是0.01mol×64g/mol＝0.64g。
（4）根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是① > ④ > ②> ③。
（5）根據(jù)圖像可知，和硫酸反應的氫氧化鋇溶液體積是20mol，與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液體積是40ml，所以鹽酸的濃度是0.1mol/L×0.04L÷0.02L＝0.2mol/L。