室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
C

試題分析：設原溶液濃度為c，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后pH=12，說明堿過量，所以過量的氫氧化鈉物質(zhì)的量為(3cV－2cV)mol=cVmol，氫氧根離子濃度為mol/L，pH=12可得氫氧根離子濃度為0.01mol/L，所以c=0.05mol/L。
點評：酸堿混合后pH計算注意：若是酸過量，計算出過量的氫離子濃度再求pH；若是堿過量，先計算出過量的氫氧根離子濃度，再換算出氫離子物質(zhì)的量濃度，最后求pH。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應      。
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列說法正確的是 (　　)
A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a
B．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a
C．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a
D．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：
 
滴定次數(shù)
 
待測液體積
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是未來的理想能源，理由是(     )。
①熱值高 ②燃燒時不污染環(huán)境  ③用于制取H2的水資源豐富  ④密度小，便于運輸
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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