【題目】下列電離方程式中正確的是(

A.Ca(OH)2=Ca22(OH-)B.FeCl3=Fe23Cl-

C.H2SO4=HSO42-D.Al2(SO4)3=2Al33SO42-

【答案】D

【解析】

A. 2(OH-)應(yīng)為2OH-A錯(cuò)誤;

B. Fe2應(yīng)為Fe3+,B錯(cuò)誤;

C. H前應(yīng)加“2”,否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒,C錯(cuò)誤;

D. 電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒,符合客觀事實(shí),D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AE依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4D與鹽酸反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L

試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A_____E____,寫出D的原子符號(hào)____(標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù))

2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _________。

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

4)比較BE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式回答):________

5)判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱,簡(jiǎn)要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù):________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

NaHCO3溶液加水稀釋,的比值保持增大

②濃度均為0.1molL-1Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液:2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-amolL-1

④已知:KspAgCl=1.8×l0-10,KspAg2Cr2O4=2.0×l0-12,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是  

A. 濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、NO的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的,等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N ____________;

(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________,它屬于 _____”、“類物質(zhì);

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加人 ________________氨水“NaOH溶液來制取,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)5v(NH3)=4v(O2)

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí),消耗4 mol NH3

C. NH3O2、NOH2O的物質(zhì)的量之比滿足4546

D. 恒溫恒容,氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、BC三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(

A. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-10.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 24gB. 32gC. 64gD. 96g

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