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【題目】反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. AC的正反應為吸熱反應

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D. AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4

【答案】D

【解析】

由圖可知：A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應。

A．由圖像可知，反應物A的總能量高于生成物C的總能量，所以反應是放熱反應，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變活化能，不改變反應熱，故A與C的能量差不變，故B錯誤；C．AC正反應是放熱反應，△H＜0，所以AC正反應的活化能小于其逆反應的活化能，故C錯誤；D．反應熱△H =正反應的活化能-逆反應的活化能，整個反應中，△H=E1+(E3-E2)-E4=E1+E3-E2-E4，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。

① 此反應的化學平衡常數表達式為________；

② 下列能增大碳的轉化率的措施是________ 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。

（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L-1）

0.2

0.1

0.4

① 該時間段內反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

② 此時，正、逆反應速率的大�。簐正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是____________。

（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結構，則關于它們的敘述正確的是

A.原子序數：C>B>AB.離子半徑：B－<A＋C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑：A<B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2C2O4

電離平衡常數

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

下列有關說法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是(　　)

①CO2　②HCl�、�H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（ ）

A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸

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