一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g） 
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2C（g）在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖qb所示．則：
（1）p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va______vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（1）反應(yīng)進(jìn)行到p點(diǎn)時(shí)，生成物C的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，
故答案為：=；  
（2）升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則說明正反應(yīng)放熱，故答案為：放；  
（3）a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)溫度，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故答案為：＜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖qb所示．則：
（1）p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va
＜
＜
vb（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在            min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大體積使壓強(qiáng)縮小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)在            min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；

⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：

①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大體積使壓強(qiáng)縮小                    B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He氣                       D．恒壓，充入He氣

 

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