某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)。
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
A．①③B．①②③C．①③④D．②③④
D
原溶液為無色溶液說明肯定不含Cu2＋；由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，因此加入的少量溴水先與亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為：SO32-＋Br2＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋，反應(yīng)后溶液呈無色，因此③和④也正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　)
A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是（  ）。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)。
選項
離子或分子
要求
A
K＋、NO3－、Cl－、HCO3－
c(K＋)<c(Cl－)
B
Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－
滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(  )
A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。
A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)
 

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