【題目】根據(jù)下面兩個(gè)方程式選出正確項(xiàng)( ) 已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol﹣1
A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.如圖可表示①反應(yīng)過程中的能量變化
C.Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知,反應(yīng)生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJmol﹣1
【答案】C
【解析】解;A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,單位為KJ/mol,CO的燃燒熱為283kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO2完全分解反應(yīng)的反應(yīng)熱,應(yīng)為吸收566kJ,則生成物能量比反應(yīng)物能量高,故B錯(cuò)誤;
C、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol﹣1 , 根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到, 得到的熱化學(xué)方程式為 CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s);△H=﹣509kJ/mol,故C正確;
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式為Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol﹣1 , 則由②可知,反應(yīng)生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液,含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ( )
A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol
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【題目】在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為( )
A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.由植物油制備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是( )
①強(qiáng)度高、谫|(zhì)量輕、勰透邷亍、苣透g
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸屬于芳香烴
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中,正確的是( )
A.鋁是還原劑,其氧化產(chǎn)物是NaAlO2
B.NaOH是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2
C.Al是還原劑,H2O和NaOH都是氧化劑
D.水是氧化劑,鋁被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 .
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學(xué)式:(用元素符號(hào)表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學(xué)式),理由是 . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
(2)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
(3)NaCl、NH3的電子式 .
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