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2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ．則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省白銀市平川中恒學校高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：單選題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省師大附中高三12月（第三次）模擬檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟南外國語學校高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)

A．488.3  kJ·mol－1　　　　　　                  B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1                                      D．－488.3 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二12月月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法或表示法正確的是（     ）

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋ O2(g)=== H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④C．②③④ D．①②③

 

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