Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成40.0LN₂（標準狀況）
• B、有0.250molKNO₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
• D、反應中共生成0.625mol氧化物

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中N元素化合價由-

1

3

價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．根據(jù)V=nV_m計算氮氣的體積；
B．KNO₃發(fā)生還原反應；
C．結合方程式計算參加反應KNO₃的物質(zhì)的量，結合N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
D．反應生成的氧化物為K₂O、Na₂O，結合方程式計算其物質(zhì)的量．

解答： 解：該反應中N元素化合價由-

1

3

價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則

15

16

n（N₂）-

1

16

n（N₂）=1.75mol，故n（N₂）=2mol，
A．生成氮氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
B．NaN₃發(fā)生氧化反應，KNO₃發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．結合方程式可知，參加反應KNO₃的物質(zhì)的量=2mol×

2

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=0.25mol，中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；
D．反應生成的氧化物為K₂O、Na₂O，結合方程式可知，K₂O、Na₂O總物質(zhì)的量=2mol×

1+5

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=0.75mol，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念及有關計算，側(cè)重于氧化還原反應的計算，注意根據(jù)化合價的變化結合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關系為解答該題的關鍵，題目難度不大．