Question

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.由圖③知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T2﹣T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C、由圖Ⅱ知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故C錯(cuò)誤；
D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．