現(xiàn)有一種有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH═CH-COOH．試回答下列問(wèn)題：
（1）X中含氧官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）向X中加入金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）如果向X中加入NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是
 
．
①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4 酸性溶液褪色
③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，-OH、碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：（1）HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）羥基、羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，
故答案為：HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；
（3）只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案為：HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；
（4）①X含有羥基和羧基，則既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；
②X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故答案為：①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42--．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在K+
C、c（SO42-）=0.2mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五種離子，則c（K+）＞0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
 

b、25℃時(shí)，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時(shí)，在0.1mol/L醋酸溶液中，對(duì)醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）
 
；溶液的c（H+）
 
．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5 
1.75
=1.32，該溫度下溶液中的c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、SO42-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、0.1molA2和0.2molB2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molAB2
C、達(dá)平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
Ⅰ請(qǐng)寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

Ⅱ在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴．這一系列化合物中的前三個(gè)同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
（1）芘的分子式是
 

（2）這一系列有機(jī)物的通式可用含x的代數(shù)式來(lái)表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為
 
．
（3）隨著x值的增大，這一系列化合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極限數(shù)值為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
Ⅲ環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫(huà)出），它們的結(jié)構(gòu)如圖2所示．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物                
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)      
D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）從使用過(guò)的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是
 
（填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用過(guò)的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）金剛烷的分子式為
 
，其分子中的CH2基團(tuán)有
 
個(gè)；
（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是
 
，反應(yīng)④的方程式
 
，該反應(yīng)類(lèi)型是
 
；

（3）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A 的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：
 
．

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