Question

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）

• A、平衡正移
• B、（a+b）＞（c+d）
• C、Z的體積分?jǐn)?shù)變小
• D、X的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，據(jù)此解答．

解答： 解：保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)W的濃度為原來(lái)的2倍，根據(jù)實(shí)際W的濃度，判斷平衡移動(dòng)．