右圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是


  1. A.
    C2H4
  2. B.
    CH4
  3. C.
    CO2
  4. D.
    NO
C
本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力，考查阿伏加德羅定律的知識(shí)。有題意可知，同溫同容時(shí)，容器中相同質(zhì)量的X氣體比O2的壓強(qiáng)小，說(shuō)明X的摩爾質(zhì)量大于O2的。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫(xiě)一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過(guò)量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫(xiě)出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(    )

A.C2H4                 B.CH4               C.CO2               D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是(　　 )

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

2CO (g)＋O2(g) === 2CO2 (g)；△H＝—586.0 kJ/mol

B．右圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ · mol-1

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用于鐵單質(zhì)的冶煉

D．焓變△H＞0的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定都需要特殊的溫度條件

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