(1)下面是某研究性學習小組對蠟燭及其燃燒的探究報告,請你完成該實驗報告:

探究步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因

①將一小塊蠟燭放入水中

 

結(jié)論:

②燃著時

有明亮火焰

③剛吹滅時

 

原因:

(2)有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的碳酸鈉和1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液,請你加以鑒別:

①下列試劑中,可選用的一種試劑是__________(填代號)。

A.氫氧化鈉溶液              B.甲基橙溶液                  C.稀鹽酸                 D.澄清石灰水

②除上述方法外,你認為是否還有較簡單的方法。

(1)

探究步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因

 

蠟燭浮在水面上

蠟燭不溶于水且密度比水小

 

 

有白煙產(chǎn)生

石蠟蒸氣冷卻變成固體小顆粒

(2)①C

②方法一:用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

方法二:取兩種溶液各少許,分別滴加CaCl2溶液加以鑒別。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下面是某學習小組進行研究性學習的過程:【研究課題】探討溶液中Fe3+之間發(fā)生的反應類型。

【提出猜想】同學們對溶液中Fe3+之間的反應進行了猜想,提出了如下觀點:

Ⅰ、認為發(fā)生相互促進的水解反應,其離子反應方程式為:

2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

Ⅱ、認為發(fā)生氧化還原反應,其離子反應方程式為:

2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

【實驗驗證】為驗證“猜想”,同學們實驗如下:

(1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。

(2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色,但無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成;繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復上述實驗,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學認為只要證明該體系為膠體即可,因此通過_____________現(xiàn)象設計實驗方案,證明了其為Fe(OH)3膠體;

②部分同學從反證法的角度考慮,認為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵,可說明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確,設計方案為,觀察到,從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學認為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確,因此設計方案為_____________,觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮,F(xiàn)e3+的反應類型為_____________。

【實驗反思】某學同認為(5)中來源不一定是被Fe3+氧化得到的,因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成,你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成,該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似,某同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的離子方程式是_____________;同學們交流后認為二者水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,除有較強的還原性而沒有還原性的原因外,還可能有的原因是__________________________。

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科目:高中化學 來源:2011屆江西省吉安市高三最后一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程:
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

名稱
乙二酸
乙二酸晶體
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)
無色固體
無色晶體
溶解度(g)
8.6(20℃)

熔點(℃)
189.5
101.5
密度(g·cm-3
1.900
1.650
又知草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:
【提出猜想】
[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
[設計方案]
(1)該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,并設計了探究實驗,實驗裝置如下(草酸晶體分解裝置略)。

限選試劑:澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅(已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體)。請回答下列問題:
①B裝置中所裝藥品為                 
② CO2的檢驗裝置是     (填上面裝置編號,下同),CO的檢驗裝置是          。
③裝置A的作用是                                                。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[設計方案]
(2)該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗,其中能達到實驗目的是       (填字母)。
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
[猜想三]乙二酸具有還原性
[設計方案]
(3)該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式:
  MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O
(4)利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量,方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

I.課本介紹了乙醇氧化的實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復操作幾次。注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化。

(1)小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是:                                                 。(用所學的知識回答)。

(2)小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時,偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:(注:褪色原因只有一種)

①溴與乙醛發(fā)生取代反應;②                     ;③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確,小李同學提出了

如下兩種實驗方案:

方案一:用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br離子的物質(zhì)的量。

(3)根據(jù)方案一,若                          ,則猜想②不成立。

(4)小李同學認為:假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測得反應后n(Br)=    mol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

(5)小吳同學設計如下實驗方案:①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

試通過計算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為                                         

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,這是為什么?                                 。

Ⅱ.小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約lmin后鼓入空氣。

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(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為                                                     

(2)實驗時,小錢同學將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                            _。

小孫同學認為:由于小錢同學裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會                ____________

(3)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步探究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因是:                                    

你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計量。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程:

【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)

【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

名稱

乙二酸

乙二酸晶體

分子式

H2C2O4

H2C2O4·2H2O

顏色狀態(tài)

無色固體

無色晶體

溶解度(g)

8.6(20℃)

熔點(℃)

189.5

101.5

密度(g·cm-3

1.900

1.650

又知草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想

[設計方案]

(1)該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,并設計了探究實驗,實驗裝置如下(草酸晶體分解裝置略)。

限選試劑:澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅(已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體)。請回答下列問題:

①B裝置中所裝藥品為                  ,

② CO2的檢驗裝置是      (填上面裝置編號,下同),CO的檢驗裝置是          

③裝置A的作用是                                                 。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設計方案]

(2)該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗,其中能達到實驗目的是        (填字母)。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設計方案]

(3)該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式:

   MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O

(4)利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量,方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為               。

 

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