(1)下面是某研究性學習小組對蠟燭及其燃燒的探究報告，請你完成該實驗報告：

探究步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因

①將一小塊蠟燭放入水中

 

結(jié)論：

②燃著時

有明亮火焰

—

③剛吹滅時

 

原因：

(2)有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的碳酸鈉和1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：

①下列試劑中，可選用的一種試劑是__________(填代號)。

A.氫氧化鈉溶液              B.甲基橙溶液                  C.稀鹽酸                 D.澄清石灰水

②除上述方法外，你認為是否還有較簡單的方法。

(1)

探究步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因

 

蠟燭浮在水面上

蠟燭不溶于水且密度比水小

 

—

—

 

有白煙產(chǎn)生

石蠟蒸氣冷卻變成固體小顆粒

(2)①C

②方法一：用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

方法二：取兩種溶液各少許，分別滴加CaCl2溶液加以鑒別。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某學習小組進行研究性學習的過程：【研究課題】探討溶液中Fe3+和之間發(fā)生的反應類型。

【提出猜想】同學們對溶液中Fe3+和之間的反應進行了猜想，提出了如下觀點：

Ⅰ、認為發(fā)生相互促進的水解反應，其離子反應方程式為：

2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

Ⅱ、認為發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為：

2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

【實驗驗證】為驗證“猜想”，同學們實驗如下：

(1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。

(2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復上述實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學認為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設計實驗方案，證明了其為Fe(OH)3膠體；

②部分同學從反證法的角度考慮，認為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確，設計方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學認為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設計方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e3+與的反應類型為_____________。

【實驗反思】某學同認為(5)中來源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似，某同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是_____________；同學們交流后認為二者水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，除有較強的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱
乙二酸
乙二酸晶體
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)
無色固體
無色晶體
溶解度（g）
8.6（20℃）
—
熔點（℃）
189.5
101.5
密度（g·cm-3）
1.900
1.650
又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
[設計方案]
(1)該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，并設計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：
①B裝置中所裝藥品為                 ，
② CO2的檢驗裝置是     (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是          。
③裝置A的作用是                                                。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[設計方案]
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是       （填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
[猜想三]乙二酸具有還原性
[設計方案]
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
  MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                                                 。（用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）

①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②                     ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了

如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br—離子的物質(zhì)的量。

（3）根據(jù)方案一，若                          ，則猜想②不成立。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n(Br—)＝    mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為                                         ；

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                 。

Ⅱ．小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為                                                     。

（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會                ____________。

（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：                                    。

你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計量。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱

乙二酸

乙二酸晶體

分子式

H2C2O4

H2C2O4·2H2O

顏色狀態(tài)

無色固體

無色晶體

溶解度（g）

8.6（20℃）

—

熔點（℃）

189.5

101.5

密度（g·cm-3）

1.900

1.650

又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想

[設計方案]

(1)該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，并設計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

①B裝置中所裝藥品為                  ，

② CO2的檢驗裝置是      (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是           。

③裝置A的作用是                                                 。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設計方案]

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是        （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設計方案]

（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

   MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為               。

 

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