Question

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ熱量：

 

．
（2）1mol C（石墨）與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ熱量：

 

．
（3）1.7g NH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，結(jié)合熱化學(xué)方程的意義、標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．

解答： 解：（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）1mol碳（石墨）與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）1.7g 即0.1molNH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，即4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．