【題目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是

A. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5

B. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝2×10－4

C. 標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定溫度，K＝7.2×10－5

【答案】D

【解析】

從弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大進行分析。

A、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即25℃條件下，該醋酸溶液的K仍為1.75×10－5，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，標準狀況指的是0℃和101kPa，降低溫度，抑制醋酸的電離，K減小，故C錯誤；D、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進醋酸的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1

I2/ kJ·mol-1

I3/ kJ·mol-1

I4/ kJ·mol-1

I5/ kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____ (填元素符號)，判斷理由為________________________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為______________________。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：

(1)在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的__________極(填正、負)連接；陰極的電極反應式為______________________________________________________。

(2)在浸銅過程中，浸銅反應的離子方程式為_______________________________________________________，

生產(chǎn)中實際需要H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金時，Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)已知: 浸銀時發(fā)生反應AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。

①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。

試結(jié)合平衡移動原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__________,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:__________

(3)“�！�表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個σ鍵和__________個π鍵

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學式為__________,第二種配合物的化學式為_________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應，反應后分子總數(shù)為0.2

B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳，當固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l

C. 在標準狀況下，22.4LHF與個中含有的電子數(shù)相同

D. 含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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