請仔細觀察下列三種裝置的構(gòu)造示意圖.根據(jù)要求回答問題:

(1)電解精煉銅(如圖1)時,b極材料是
 
(填“純銅”或“粗銅”);其電解質(zhì)溶液能否用CuCl2替代?答:
 
(“能”或“否”).
(2)堿性鋅錳電池(如圖2)的總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,該電池的負極反應(yīng)式為
 
.若有0.65g鋅參與了電池反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)鉛-硫酸蓄電池(如圖3)放電過程中,負極的電極反應(yīng)式為
 
,充電時,Pb電極應(yīng)接電源的
 
極(填“正極”或“負極”).
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)與電源正極相連的是陽極,精煉銅是粗作陽極,電解質(zhì)含有可溶的銅鹽;
(2)負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅失電子;根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進行計算;
(3)鉛蓄電池放電時,較活潑的金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),充電時是電解池的陰極,與電源的負極相連.
解答: 解:(1)與電源正極相連的是陽極,所以b為陽極,精煉銅是粗作陽極,電解質(zhì)含有可溶的銅鹽,可以是硫酸銅、氯化銅和硝酸銅,故答案為:粗銅;能;
(2)負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅失電子,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,0.65g鋅是0.01mol,而1mol的鋅失去2mol的電子,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,故答案為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;0.02;
(3)鉛蓄電池放電時,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,充電時是電解池的陰極,與電源的負極相連,故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;負.
點評:本題考查了常見化學(xué)電源,注意負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不能產(chǎn)生H2的是( 。
A、Zn與稀H2SO4反應(yīng)
B、Na與H2O反應(yīng)
C、Fe與稀鹽酸反應(yīng)
D、Al與稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語正確的是( 。
A、F結(jié)構(gòu)示意圖為:
B、HCl的電子式為:H+[:
..
Cl
..
:]
C、Na2O2的形成過程可以表示為:
D、次氯酸(HClO)的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,不正確的是( 。
A、c(NH4+ )相等的NH4HSO4 和NH4Cl 溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系:c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
B、向10mL   0.10CH3COOH溶液中加入一定量的NaOH后,溶液成中性;c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
C、兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)量濃度分別為c1和c2,pH 分別為a和(a+1),則有c1≤10c2
D、NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下現(xiàn)象屬于電化學(xué)腐蝕的是( 。
A、炒菜的鐵鍋容易生銹
B、盛放氯氣的鋼瓶久置后表面變暗
C、運輸石油的管道表面變暗
D、銀質(zhì)獎牌(純銀制成)久置后表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A、23gNa中,原子總數(shù)為NA
B、2L濃度為1mol/L NaCl溶液中,Na+的總數(shù)為2NA
C、16g O2所含的分子數(shù)為NA
D、標況下11.2L 的CH4,分子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
 ①B物質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式)
 ②按此實驗方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤,這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是
 

 ③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有
 

 ④若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是
 

(2)實驗室配制250mL 1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入某容器中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入該容器中.
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻至室溫.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
回答下列問題:
①需稱量
 
g的氫氧化鈉.
 ②上述步驟的正確操作順序是
 
(填序號).
 ③上述實驗,除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外,還需要一種重要的儀器是
 

④若定容時俯視刻度,則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
.(填“偏大”或“偏小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請回答:(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是
 

(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)
 

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)        
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)                   
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
②組情況表明,c
 
 0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”).混合溶液中離子濃度
c(A-
 
c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A、
裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物
B、
裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
C、
裝置可用乙醇萃取碘水中的碘
D、
裝置可用于實驗室制取和收集少量氨氣

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同步練習(xí)冊答案