下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是(　　)

A．純水在100℃和25℃時(shí)pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的數(shù)目

C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)

D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A．反應(yīng)過(guò)程可表示為

B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是                  

    A．Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸        

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

    C．NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 

 D．石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱(chēng)_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 


②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過(guò)程大致如下：

　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　�。ㄌ睢把趸浴被颉斑�原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(    )

A．在無(wú)色的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-

B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-

C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-

D．在硝酸鉀溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H+)分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說(shuō)法正確的

A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)=b

C．水的離子積為1.0×10-(7+a) D．水的離子積為1.0×10-(b+a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是                                     (    )                    

A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水

B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過(guò)程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過(guò)程

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑

H．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋

I．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

＋＋2NH3Ÿ＋＋2H2O

K．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋

L．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

M．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓

N．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋＋3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中由水電離出來(lái)的C()=12-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A.HCl    B.NaOH    C.NH4Cl     D.H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案