判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L
C
A項(xiàng)甲基橙的變色范圍是pH<3.1的變紅,pH>4.4的變黃，所以能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性；B項(xiàng)，只有在室溫下溶液的pH>7，溶液顯堿性；C項(xiàng)，溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定顯堿性；D項(xiàng)，不同溫度下，溶液的離子積可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L時，溶液不一定呈堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
B．點(diǎn)①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點(diǎn)②是二者恰好中和點(diǎn)
D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水
B．②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（  ）
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
B．圖中V1 > 20mL，且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．圖中V1 < 20mL，且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（  ）
A．12 B．7C．6D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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