10．下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．X-二氧化硫，Y-氫氧化鈉溶液B．X-氫氧化鈉溶液，Y-硫酸鋁溶液
C．X-二氧化碳，Y-偏鋁酸鈉溶液D．X-二氧化碳，Y-飽和碳酸鈉溶液

分析 無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示，則反應(yīng)與量無關(guān)；若反應(yīng)與量有關(guān)，產(chǎn)物不同，離子反應(yīng)可能不同，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫少量生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH少量生成氫氧化鋁，NaOH過量生成偏鋁酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳少量氫氧化鋁和碳酸鈉，二氧化碳過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
D．無論二氧化碳是否過量，均發(fā)生CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列半徑比較正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．O2-、Na+、K+半徑從小到大
C．Cl、Cl- 半徑前者大D．H、N、Al 半徑從小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C，且B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．

（1）A的分子式是C2H2．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式．
（5）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl 3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
D．人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，目前，全球已主要處于多能源時(shí)代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列關(guān)于“強(qiáng)水”的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“強(qiáng)水”可能是重水B．“強(qiáng)水”可能是硝酸
C．“強(qiáng)水”可能具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性D．“強(qiáng)水”不可能是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$
D．氯化鉀的分子式：KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．NaCl的電子式   
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-OD．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加熱時(shí)放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有還原性．
（2）實(shí)驗(yàn)②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)③不能確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如何對(duì)實(shí)驗(yàn)③稍加改進(jìn)即可確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在．其改進(jìn)為：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“春種一粒粟，秋收萬顆子．”精選種子有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，深圳市某農(nóng)場(chǎng)工作人員配制了200kg某濃度的NaCl溶液選種，某學(xué)習(xí)小組取出731.25g NaCl溶液放置在一個(gè)大燒杯中，往燒杯中逐次加入AgNO3溶液測(cè)定其濃度，所得數(shù)據(jù)如圖表所示．
序號(hào) 12 3 4 5 
 每次加入AgNO溶液的體積/mL 100100 100 100 100 
 生成沉淀的質(zhì)量/g 71.75143.5 215.25 287.0 287.0
（1）生成沉淀的質(zhì)量a=287.0g．
（2）在B點(diǎn)處，燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaNO3、NaCl（寫化學(xué)式）．
（3）該NaCl溶液的濃度是多少？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）

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