【題目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

【答案】A,D
【解析】A．①和②產(chǎn)物中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子，過氧根離子，則陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故A符合題意；

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B不符合題意；

C．加熱生成Na2O2，隨溫度升高生成Na2O的速率減小，故C不符合題意；

D．由蓋斯定律可知，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s），則△H=（﹣414KJ/mol）×2﹣（﹣511KJ/mol）=﹣317kJ/mol，故D符合題意；

故答案為：AD．
A.根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的組成進行判斷；
B.根據(jù)元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)值即可；
C.在加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；
D.根據(jù)蓋斯定律進行計算、書寫.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

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【題目】海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順反異構(gòu)現(xiàn)象)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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【題目】某同學(xué)想調(diào)查一下某中學(xué)污水排放的情況，她從下水道中吸取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質(zhì)。你認為最先進行的兩步處理應(yīng)該是（ ）

A.蒸發(fā)、結(jié)晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）
A.NH4Cl
B.SO2
C.Cl2
D.Na2SO4

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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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