19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式是C9H11O
B．該物質(zhì)分子中的所有C原子可以共面
C．滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別是3mol、4mol

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．根據(jù)乙烯和苯的結(jié)構(gòu)判斷該分子中C原子是否共面，乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu)，乙烯和苯分子中所有原子都共面；
C．碳碳雙鍵、酚羥基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H10O，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu)，乙烯和苯分子中所有原子都共面，根據(jù)乙烯和苯的結(jié)構(gòu)知，該分子中所有碳原子可以共面，故B正確；
C．碳碳雙鍵、酚羥基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能根據(jù)是否使酸性高錳酸鉀溶液褪色來(lái)確定是否含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別是3mol、4mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，注意判斷原子共面?zhèn)�數(shù)的方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置（圖2）可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
②寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色
C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL；
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液          B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體                D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是①④（填寫(xiě)序號(hào)）；

（4）下列說(shuō)法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)均已略去）
A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為H2SO4．寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則C的化學(xué)式為NO2；寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為前18號(hào)元素中的某種金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為Na2O，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化是放熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳的燃燒       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣         ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)，下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

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