【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ.2017年,中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)如下圖:

1A的化學(xué)式為_________

2)該反應(yīng)說(shuō)明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol

Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過(guò)程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):

1)反應(yīng)分離室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaOH2OCaOH2__________________

2)高溫反應(yīng)爐中,涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。

3)整個(gè)過(guò)程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

【答案】H2O 氧化 6 NaHCO3 + CaOH2 = NaOH + CaCO3 + H2O (或Na2CO3 + CaOH2 = 2NaOH + CaCO3 分解反應(yīng) NaOH CaO

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性,并計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)題干信息及圖示分析每步過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),進(jìn)而分析反應(yīng)的類型及過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。

Ⅰ.(1)根據(jù)反應(yīng)的圖示及質(zhì)量守恒得:A為水,化學(xué)式為H2O,

故答案為:H2O;

(2)二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4,甲醇中碳元素化合價(jià)為-2,化合價(jià)降低,CO2發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化碳具有氧化性;反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià),有1mol甲醇生成時(shí),3molH2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,

故答案為:氧化, 6;

Ⅱ.(1)由題干及圖示知,氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉,分離室中還會(huì)分離出氫氧化鈉,所以還存在的反應(yīng)是:Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓或NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O,

故答案為:NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O (或Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ;

(2)根據(jù)圖示,高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)類型為分解反應(yīng),

故答案為:分解反應(yīng);

(3)根據(jù)圖示,參加反應(yīng)且又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì),整個(gè)過(guò)程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣,化學(xué)式為NaOH、CaO,

故答案為:NaOH、CaO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,pH11的氨水和pH1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全中和,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4

C. 氨水中水電離出的c(H)是鹽酸中水電離出的c(H)100

D. 混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×104mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能發(fā)生的是( 。

A.SO2SB.SSO2

C.SO32SO2D.HCO3CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O外,還有:

_____________________________、________________________________;

(3)步驟③中加入(或通入)的過(guò)量試劑b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(4)從硫元素化合價(jià)的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)。

(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下流程圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________。

2)固體A的成分是_______,氣體C的化學(xué)式為____________。

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明FeCl3溶液中的金屬陽(yáng)離子_____________。

4)反應(yīng)消耗鐵粉112g,則廢液中Fe3的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。

(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是_________________________________________

(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。

①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。

②a極區(qū)pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(2)燃料電池因具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì),以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極,則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________

(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為____,處理過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,它們分別是____________(填化學(xué)式)。

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