13．依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列的哪一類（　�。�
①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．
A．①②③B．①②④⑤⑦C．③④⑥D．①③④⑤⑦

分析 HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物不是氫化物；硝酸在水溶液中能能電離出一個氫離子，根據(jù)物質(zhì)的分類知識回答．

解答 解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，不是氫化物；硝酸在水溶液中能電離出一個氫離子，屬于一元酸，易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性的酸，
故選B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的電子式為  B．乙烯的球棍模型為 
C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．指出下列化合物的類別和官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱
①   類別醇類或芳香醇．官能團的結(jié)構(gòu)簡式-OH名稱羥基．
②類別酯類．官能團的結(jié)構(gòu)簡式-COOC-名稱酯基．
③CH3CH2OCH2CH3類別醚類．官能團的結(jié)構(gòu)簡式-C-O-C-名稱醚鍵．
④  類別羧酸或芳香酸．官能團的結(jié)構(gòu)簡式-COOH名稱羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盤天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）
（1）分離四氯化碳與水的混合物D；
（2）分離淀粉和NaCl溶液E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是（　　）
A．芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能
C．生活、生成中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}
D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強了市民的環(huán)保意識

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計以下3組實驗下列說法不正確的是（　�。�
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
Ⅰ2550.2100.1x
Ⅱ25100.1100.25
Ⅲ35100.15y10
A．該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯
B．通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應(yīng)的快慢
C．比實驗 II、III研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2
D．對比實驗 I、II研究C（H+）對該反應(yīng)速率的影響，則x=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1molCH5+離子所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的實驗流程如圖：

已知：25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSHgS
溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54
25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH2.77.68.3
完全沉淀的pH3.79.79.8
（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是加快浸取時的反應(yīng)速率；浸取時生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）濾渣I的成分為MnO2、C和HgS（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填數(shù)值）．
（4）“氧化”時的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為．
（5）中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH＜8.3．

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