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設水的電離平衡線如圖所示：⑴若以A點表示20℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積從_________增大到　　　　    。

⑵將100℃時pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與稀H2SO4的體積比為　　　　 （二者混合后體積假設為二者體積之和）。

 

答案：
解析：

⑴10-14；10-12    ⑵2:9

 


提示：

⑴20℃時，c(H+)=10-7mol•L-1，c(OH-)=10-7mol•L-1，

∴ Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，

100℃時，c(H+)=10-6mol•L-1，c(OH-)=10-6mol•L-1，

∴ Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12。

⑵設Ba(OH)2的體積為Vb，稀H2SO4的體積為Va，則二者混合后體積為Va+Vb，100℃時，pH=7，c(H+)>c(OH-)。

∴ ，所以

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

設水的電離平衡線如圖所示：(1)若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積從_________增大到_________。

(2)將100 ℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與稀H2SO4的體積比為_________(二者混合后體積假設為二者體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設水的電離平衡線如圖3-4所示：（1）若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積______從增大到______。

圖3-4

（2）將100 ℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與稀H2SO4的體積比為（二者混合后體積假設為二者體積之和）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示：
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離 子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____增加到____，造成水的離子積增大的原因是____。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為____。
(3)100℃時，已知某強酸溶液的pH酸與某強堿溶液的pH堿存在如下關系：pH酸+ pH堿=13，若要使該強酸與該強堿混合后溶液呈中性，則該強酸溶液的體積與強堿溶液的體積之比為____。

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則
Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。

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