【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)電極a為______極(填“正”或“負(fù)”),溶液中OH-移向______極(填“a”或“b”);
(2)電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________;
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______(填“增大”或“減小”);
(4)c極為________(填“陰”或“陽”)極,電極反應(yīng)式為_____________________;
(5)右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。
(6)若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。
【答案】 負(fù) a O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 減小 陽極 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O d 10.8 CH3OH—6e—+8OH—===CO32—+6H2O
【解析】試題分析:本題考查多池串聯(lián)裝置的分析,燃料電池的工作原理,多池串聯(lián)裝置的計算。
(1)氫氧燃料電池中,通入H2的電極a為負(fù)極,通入O2的電極b為正極。溶液中OH-移向負(fù)極,移向a極。
(2)電極b處為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),堿性電解質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。
(3)氫氧燃料電池的電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O,溶液中H2O增加,KOH的濃度減小,電池內(nèi)部的pH減小。
(4)c與燃料電池的正極b相連,c極為陽極,OH-的放電能力大于NO3-,c極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O。
(5)電解足量的AgNO3溶液,陰極質(zhì)量增加,由圖知d與燃料電池的負(fù)極a相連,d極為陰極,d極質(zhì)量增加。n(H2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,根據(jù)電極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-=2H2O,則電路中通過電子物質(zhì)的量為0.1mol;根據(jù)電極反應(yīng)式:Ag++e-=Ag,d極上析出Ag的物質(zhì)的量為0.1mol,d極質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g。
(6)若將H2換成CH3OH,在堿性條件下CH3OH被氧化成CO32-,1molCH3OH失去6mol電子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2022年北京冬奧會速滑比賽將在國家速滑館舉行。運(yùn)動員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是( )
A.鐵B.碳C.硅D.鋁
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味
B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
C. 貯氯罐意外泄漏,應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾
D. 氯氣車間液氯泄漏時,應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列原子:①12C;②39K;③40Ca;④13C;⑤14N;⑥40Ar。請回答下列問題(填寫相應(yīng)的序號):
(1)互為同位素的是___。
(2)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是___、___。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是( )。
選項 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 檢驗(yàn)待測液中S時,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液 | 先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾 |
B | 制備乙酸乙酯時,導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 溶液中N被Fe2+還原為NO2 |
D | 含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。
③下列說法正確的是____(填字母)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng):p1<p2
④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.所有物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物
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【題目】制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成,再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
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