Question

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

B．I₂在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO₂＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

Answer 1

分析：（1）中I被氧化，Mn被還原，MnO₂為氧化劑，NaI為還原劑，
（2）中I被還原，S被氧化，NaIO₃為氧化劑，NaHSO₃為還原劑，
結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此解答該題．

解答：解：A．反應(yīng)（2）中NaHSO₄為氧化產(chǎn)物，S元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)（1）中S元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；
B．I₂在反應(yīng)（1）中，I元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中，I元素化合價(jià)降低，被還原，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)（1）中MnO₂＞I₂；反應(yīng)（2）IO₃^-＞SO₄^2-中，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I₂時(shí)，假設(shè)都為1mol，則反應(yīng)（1）轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)（2）轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．