下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8.3
A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D

解析試題分析：A、酸或堿抑制水的電離，且溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越高抑制程度越大。能水解的鹽促進(jìn)水的電離。因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＝①＝③，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO－)，溶液顯中性，則c(OH-)＝c(H+)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+c(CH3COO－)，即c(Cl-)＜c(Na+)，B不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。氨水和醋酸是弱堿、弱酸，部分電離，所以分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；D、將①、④兩種溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，則所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度關(guān)系的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2＋)逐漸減小
C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H＋)逐漸增大
D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）　　　

A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．b點(diǎn)將有沉淀生成
D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．c點(diǎn)溶液中
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體 
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液 

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