（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請寫出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有      個σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示）
（1）8  D  （2）非極性  （3）1s22s22p63s23p6   （4）3
（5）

試題分析：根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。因為在氯化銫晶體中，每個Cs+離子周圍與其距離相等且最近的Cl-有8個。使用該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有8個。該晶體是合金，屬于金屬晶體。選項為D。（2）C3O2是一種直線型分子O=C=C=C=O，。由于該分子的空間排列是對稱的。所以該分子是一種非極性分子。（3）在Cl-的核外有18個電子。其電子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直線型分子，1個分子中含有3個σ鍵。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，其結構式是。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中不正確的是 （  ）                                                
A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，在正極上產生氣體的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金�，F(xiàn)在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結構示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質溶液的是     
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是       (填字母編號)。
A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結構式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

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