下列各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

 

D

【解析】不論酸性溶液，還是堿性溶液，HCO3-均不能大量共存，A錯；含有大量硝酸根離子，且有大量H+，因而NO3-具有強氧化性，F(xiàn)e2+就不能大量共存，B錯；所給的條件使溶液顯堿性，NH4+在該條件下不能大量存在，C錯；雖然在酸性條件下，MnO4-有強氧化性，但沒有還原性較強的離子存大，所以D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出

NaClO2·3H2O；

    ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為       。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是       (填寫序號)。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為           。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果

B．裝置中Pt電極附近的pH增大

C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍

D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

 

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作              ，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

B．0.012 kg 13C中，含中子數(shù)為7NA

C．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．在反應3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO ，生成1 mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12 NA電子

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：實驗題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式            。

（2）a儀器的名稱為            。

（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式          ，裝置C的作用是           。

（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為        。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為            （填序號）。

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2

產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是         ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的

原因是         ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸

有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程

式                          。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是

A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應比Na與水反應更劇烈

D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間

氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物

B

將乙烯在空氣中點燃

火焰呈藍色并伴有黑煙

C

向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩

液體分層，溶液紫色褪去

D

將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱

出現(xiàn)磚紅色沉淀

 

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