A. | 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g | |
B. | 1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g | |
C. | 1mol氮的質(zhì)量是14g/mol | |
D. | 氬氣的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量 |
分析 A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,g為質(zhì)量的單位;
B.氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol,根據(jù)m=nM計算出1mol氫氧根離子的質(zhì)量;
C.1mol氮,沒有指出是氮氣還是氮原子,且質(zhì)量的單位為g;
D.摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同.
解答 解:A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,故A錯誤;
B.1mol氫氧根離子的質(zhì)量為:17g/mol×1mol=17g,故B正確;
C.質(zhì)量的單位為g,且沒有指出是氮氣還是N原子,故C錯誤;
D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,相對原子質(zhì)量沒有單位,二者單位不同,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別為解答關鍵,試題側(cè)重基礎知識的考查,有利于提高學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 2.00 | 0 | 2.00 |
A. | 該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應 | |
B. | 該可逆反應的正反應為放熱反應 | |
C. | 達到平衡前,反應向逆反應方向進行 | |
D. | 升高溫度,平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 | |
B. | 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色 | |
C. | 對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深 | |
D. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH固體 | B. | Na2CO3固體 | C. | NaCl晶體 | D. | CH3COONa固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | CO | CO2 | H2CO3 |
B | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
C | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
D | H2SO4 | Na2SO4 | NaCl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液是電中性的,膠體是帶電的 | |
B. | CO2的水溶液能導電,所以CO2為電解質(zhì) | |
C. | 可使用丁達爾效應來區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 | |
D. | 1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個原子 |
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