Question

【題目】溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

容器 編號(hào)	容器類型	起始物質(zhì)的量 / mol			平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol
		SO2	O2	SO3
I	恒溫恒容	2	1	0	1.8
II	恒溫恒壓	2	1	0	a
III	絕熱恒容	0	0	2	b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正＜v逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．恒溫恒容時(shí)，2SO2＋O22SO3平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為1.8mol。該反應(yīng)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)較剛開始的時(shí)候減小。恒溫恒壓相比于恒溫恒容，相當(dāng)于在恒容的平衡狀態(tài)下，減小體積，維持壓強(qiáng)不變。減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，為正反應(yīng)方向，則容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．SO2和O2反應(yīng)生成SO3是放熱反應(yīng)，SO3分解生成SO2和O2是吸熱反應(yīng)。容器Ⅲ絕熱情況下發(fā)生反應(yīng)，則容器內(nèi)的溫度較容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，溫度降低，平衡常數(shù)增大，容器Ⅱ中的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C．恒溫恒壓相比于恒溫恒容，相當(dāng)于在恒容的平衡狀態(tài)下，減小體積，維持壓強(qiáng)不變。減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，為正反應(yīng)方向，SO3的物質(zhì)的量大于1.8，a>1.8。容器Ⅲ如果是恒溫恒壓，則平衡結(jié)果和容器Ⅰ中的一樣，c=1.8mol，但是現(xiàn)在容器Ⅲ為絕熱裝置，SO3分解屬于吸熱反應(yīng)，相當(dāng)于達(dá)到容器Ⅰ中的平衡后，再降低溫度，向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增加，b>1.8mol；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常數(shù)K，再利用濃度商Qc和平衡常數(shù)K的關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)方向。求解容器Ⅰ的平衡常數(shù)K，體積為1L。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

開始時(shí)的物質(zhì)的量濃度 2 1 0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度 1.8 0.9 1.8

平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度 0.2 0.1 1.8

則平衡常數(shù)；

若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則濃度商；濃度商Qc大于K，平衡逆向移動(dòng)，則v正＜v逆，D項(xiàng)正確，不符合題意；

本題答案選B。