【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是___________________。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________________________。

(4)試劑X為____________________________。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出反應(yīng)的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測(cè)液,取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5)

【答案】 蒸餾燒瓶 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 ICl3+3KI=2I2+3KCl 當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 93.4%

【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;(4)反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣,所以試劑X為堿石灰;(5)因水浴能簡(jiǎn)便控制加熱的溫度,且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),應(yīng)采取水浴加熱;(6)ICl3樣品中加入適量水和過量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2,同時(shí)生成碘化鉀,反應(yīng)的方程式為ICl3+3KI=2I2+3KCl;以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;第3組溶液的體積與第1、2組相差比較大,舍去第3組,應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗溶液的體積,故消耗KMnO4溶液的體積為mL,

令樣品中ICl3的物質(zhì)的量x,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式:

ICl3~2I2~4S2O32-

1 4

x 2 molL-1×20×10-3L

解得:x=1×10-2mol,該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =93.4%。

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X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某運(yùn)動(dòng)員比賽后化驗(yàn),體液中Ca2+含量太低,導(dǎo)致神經(jīng)和肌肉的興奮性過高而出現(xiàn)抽

搐。這一事實(shí)說明Ca2+的生物功能之一是 ( )

A. 構(gòu)成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要成分之一 B. 維持細(xì)胞的正常形態(tài)

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【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率

D. CO還原PbO2的反應(yīng)△H >0

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【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子,Z是周期表中電負(fù)性最大的元素;Y與P為同主族元素,且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍;Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是____;P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ (元素名稱)。

(2)XY3-中,中心原子的雜化方式為____________;XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。

(3)X 的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________

(4)X的氫化物易形成配位鍵,而XZ3不易形成配位鍵,原因是_____________________。

(5)Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:______________;晶胞參數(shù)如圖所示,則該晶胞密度是_______________g·cm-3。(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程.下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是(  )

A. 物質(zhì)X是氧氣

B. 綠色植物通過光合作用,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
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【題目】工業(yè)制玻璃時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

完成下列填空:

1鈉原子核外具有______種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為____________。

2在上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種,寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

3上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是:________(選填編號(hào))。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向

4常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中, _____ (填“>”、“<”“=”)。

510mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個(gè)過程中,溶液中的變化情況是______________。

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