【題目】清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則,推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成,其中Z為金屬元素,X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同,物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示:

回答下列問題:

1Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今,Y在周期表中的位置是__________。

2)比較X、YZ簡單離子的半徑大。ㄓ脤(yīng)離子符號表示)__________。

3)在YZO2YX的混合液中,通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

4)與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng):Br2+2I-=2Br-+I2,I2+2BrO3-=2IO3-+Br2,這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎?簡述理由__________。

【答案】第三周期第ⅠA FNa+Al3+ NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3 不矛盾。前者Br2是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物;后者I2是還原劑,Br2是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。(不矛盾;前者是“Br”得電子傾向強于“I”,后者是“I”失電子傾向強于“Br”

【解析】

分析A的結(jié)構(gòu)式,其中Y形成+1價的陽離子,X可形成一個共價鍵,Z成六個共價鍵,X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價的陰離子,可推測XF元素,根據(jù)XZ形成顯-3價的陰離子,可知Z應(yīng)顯+3價,且Z為金屬元素,則ZAl元素。由X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同,可知YNa元素,據(jù)此進行分析。

1Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族,答案為:第三周期第ⅠA族;

2)根據(jù)核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同,則其離子半徑大小關(guān)系為:FNa+Al3+;答案為:FNa+Al3+;

3)根據(jù)題意及原子守恒,可知化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3;答案為:NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3;

4)不矛盾;分析兩個反應(yīng),在前一個反應(yīng)中,Br2作為氧化劑,將I-氧化為I2,I2為氧化產(chǎn)物,體現(xiàn)了氧化性:Br2I2;在后一個反應(yīng)中,BrO3-Br的化合價降低,被還原為Br2Br2為還原產(chǎn)物,I2作為還原劑,體現(xiàn)了還原性:I2Br2。答案為:不矛盾;前者Br2是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物;后者I2是還原劑,Br2是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。(不矛盾;前者是“Br”得電子傾向強于“I”,后者是“I”失電子傾向強于“Br”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中,對于反應(yīng) A(g)2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時,A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 3 v(B)=2 v(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( )

A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請寫出下列有機物的種類

CH3CH2CH2COOH ________; _________;

CH3CH2CHO _____________ ________________。

(2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機物:

CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ _________ __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖:

已知:

ⅰ.+R3COOH(—R1、—R2、—R3均為烴基)

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列問題:

1CPHB的反應(yīng)類型是__________________。

2B中官能團的名稱是__________________。

3A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

4DE的反應(yīng)方程式是_____________________________。

5E+GH的反應(yīng)方程式是____________________________。

6XJ的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有_種(不考慮順反異構(gòu))。

①鏈狀結(jié)構(gòu);

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

7)已知:2CH3CHO。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成C,寫出合成路線__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二環(huán)[1,0,0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:

(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(相同相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____,其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3) NH4H2PO4P_______雜化軌道與O2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(n代表P原子數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A. CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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