【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

【答案】C

【解析】

為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理，根據(jù)反應方程式2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，最終變?yōu)?/span>NaNO3、NaNO2，a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，再根據(jù)元素守恒得到NaOH物質(zhì)的量為(a+b+2c)mol，因此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用。某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：

（1）酸D的化學式為__________；氣體C的電子式___________。

（2）實驗室檢驗氣體A的操作是________________；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：________________________。

（3）“酸溶”溫度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化劑E宜選擇_________（填字母）。

A．漂白液

B．稀硝酸

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水

（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_________________________。

（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是_________________（填化學式）。

若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點對應消耗NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

C.B點對應消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題

請回答下列問題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________，此時容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線

(1)

(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）

試回答下列問題：

(1) ⑦的反應類型是________________。

(2) 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

(3) 合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝____________（用m、n表示）。

(4) 寫出反應②的化學方程式：______________________

(5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

______________、_________________、____________。

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