17．下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B．分離溴苯和水，常用蒸餾法
C．提純含有碘的食鹽，常用升華法
D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

分析 A．KNO3和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
B．溴苯和水不互溶，不互溶的液體采用分液方法分離；
C．碘易升華，食鹽不能升華；
D．苯和酸性高錳酸鉀溶液分層．

解答 解：A．KNO3和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶與重結(jié)晶分離，故A正確；
B．不互溶的液體采用分液方法分離，苯和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B錯誤；
C．碘易升華，食鹽不能，則利用升華法提純食鹽，故C正確；
D．苯和酸性高錳酸鉀溶液分層，利用分液法分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及分離方法關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的方法分離，常見物質(zhì)分離方法有：分液、蒸餾、過濾、滲析、鹽析等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中指定的比值為2：1的是（　�。�
A．相同溫度下，2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）與c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比
D．常溫下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是共價化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質(zhì)還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關(guān)其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質(zhì)能與1molH2加成，生成不含的物質(zhì)
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無色氣體，則該反應(yīng)中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強堿，用化學(xué)方程式表示這一變化過程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負(fù)價氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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