Question

【題目】X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，O與S的核外電子數(shù)之和為24，因為原子序數(shù)依次增大，Z、W、R處于同一周期，可知Z為Na、W為Al元素。

A、O2、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次減小，選項A錯誤；

B、H元素與O元素可形成化合物為H2O2，選項B錯誤；

C、O元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，所以熱穩(wěn)定性：H2O > H2S，選項C正確；

D、元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4，分別為兩性氫氧化物、強酸，選項D錯誤。

答案選C。