某無色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)各取兩份100mL溶液進行如下實驗:

①第一份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)

生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質量為9.32g。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀

與NaOH溶液的體積關系如圖。

(1)由此推斷,原溶液一定含有的陽離子種類及其濃度,將結果填入下表(可不填滿)。

一定含有的離子種類

物質的量濃度(mol/L)

(2)無法確定的離子是              ,如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在?                                               


(1)(共8分,每空1分)

一定含有的離子種類

Mg2

NH4+

Al3+

K

物質的量濃度(mol/L)

0.1

0.2

0.1

≥0.1

(2)NO3 (1分),用小試管取少量溶液,加入少量濃硫酸,再向試管中加入銅屑并加熱,產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于乙醇的說法不正確的是

A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取    B.可由乙烯通過加成反應制取

C.與乙醛互為同分異構體        D.通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是              (  )

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1 mol O2與Na完全反應,轉移電子數(shù)一定為4NA

    B.常溫常壓下,1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C.142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

D.標準狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


A是常見固體單質,B、C為中學化學常見的物質,均含元素X,它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

下列推斷正確的是

A.元素X是鋁或硅

B.反應①和②互為可逆反應 

C.元素X可能是金屬,也可能是非金屬

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

 

B.

在一定的溫度和壓強下,各種氣體的摩爾體積相等

 

C.

阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)

 

D.

若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1,則所處條件為標準狀況

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科目:高中化學 來源: 題型:


1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( 。

 

A.

504mL

B.

336mL

C.

224mL

D.

168mL

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某校高三同學高考前重做以下兩個課本實

驗,請你回答實驗過程中的相關問題:

(1)鋁熱反應實驗:取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進

行鋁熱反應,將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應后的溶液

中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的

磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是                         。

② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用             (填化學式)溶液,所發(fā)生反應的離子方程式為                           。

(2)化學反應速率影響因素的探究實驗:

  KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知,淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響,他們做了A—C三組實驗,部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

編號

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液

/ mL

出現(xiàn)藍色時間 /s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出現(xiàn)藍色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39℃下進行,應采用的控溫操作方法是              

②A—C三組實驗時,都加入了5mL水,其目的是                       

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”,原因是                                   

④請你為小組設計D組實驗方案(在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標。

⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù),請你預測一個t值,并寫出與你預測相對應的探究實驗結

              。

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下列說法錯誤的是                                                        (  )

A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B.75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應和皂化反應互為逆反應

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