4．下列事實(shí)的解釋合理且表達(dá)正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3•H2O═NH4++OH-
C．NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4?Na++H++SO42-
D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32-

分析 A．氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
D．碳酸是多元弱酸分步電離；

解答 解：A．氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子，離子方程式為：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A正確；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸是多元弱酸分步電離，常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電離方程式和水解離子方程式書寫，注意氫離子可以寫成水和氫離子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①～⑧分別代表一種元素．

請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中的cd（填序號(hào)）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是（　�。�
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
C．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-為烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B所含官能團(tuán)的名稱是羥基；反應(yīng)③的類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是ABE．（填序號(hào)）
A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
任寫一個(gè)以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）下列轉(zhuǎn)化中（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制備    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化劑}{→}}{△}$2A
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常見(jiàn)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2
電離常數(shù)
（25℃）		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶�(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管
C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體
D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z＞Y＞X

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