8.下列化學反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D.CaO+H2O═Ca(OH)2

分析 存在元素化合價變化的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng);反之,不存在元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.屬于分解反應(yīng),沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.屬于置換反應(yīng),F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故C選;
D.屬于化合反應(yīng),沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破,寫出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
利用金屬活潑性的不同,可采用不同的冶煉方法,寫出工業(yè)制鋁的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途.已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2,外觀酷似食鹽并有咸味.NaNO2有氧化性和還原性,遇酸分解放出NO2
(1)下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc.
a.H2O       b.硝酸酸化的硝酸銀        c.鹽酸
(2)NaNO2與氫碘酸反應(yīng)(含氮產(chǎn)物為NO)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O.
(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體,該物質(zhì)是b.
a.NaCl   b.NH4Cl   c.濃H2SO4
(4)氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物.請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,
若在標準狀況下生成3.36L H2,則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表:(金屬離子濃度為:0,01mol/L)
 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水.(答一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學家認為石油、煤作為能源使用時,燃燒了“未來的原始材料”.下列觀點正確的是( 。
A.大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源
B.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展
D.人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源,取代化石能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.鈉鉀合金比純鈉的熔點高
B.鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C.Fe2O3可以用作紅色油漆或涂料
D.Cl2具有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( 。
A.CO2B.CaOC.H2O2D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al(OH)3,有強氧化性的是③(填序號,下同);遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙的是①;焰色反應(yīng)呈黃色的是②;能與強酸和強堿反應(yīng)且均不產(chǎn)生氣體的是④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在給定條件下,可以大量共存的離子組是( 。
A.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、I-
B.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D.加入強堿再加熱,既有氣體放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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